Розв’язання задач з хімії

28 09 2011

Від найпростішого до простого, від простого до складногоРозв’язання задач з хімії

About these ads

Дії

Information

243 responses

6 11 2011
petro

Дякую

6 11 2011
petro

помогите разрешить
4 задачи из химиї
как из метана и хлорида натрия получить полистирол

при обработке 33,3 г смеси карбоната гидрокарбоната кальция серной кислотой образовалось 32,64 г
сульфата кальцию.яка масса компонентов фихиднои смеси.

определите массу сульфатного ангидрида, который надо растворить в 300 г воды, чтобы образовалась 49%-ный
раствор серной кислоты

при взаимодействии 100мл раствора сульфата двухвалентного металла с избытком
раствора сульфида натрия выпал осадок, который не растворяется в хлоридной
кислоти.видфильтрований и высушенный осадок было прокаленного в атмосфере
кислорода при этом образовалось 9,6 г черного порошка и 2,24 л SO2. сульфат которого
металла был в исходном раствора, если после прокаливания его валентность не изменилась???

10 09 2014
андріана

1)12/ 17 / 25 період їх характеристика
2) визначити вид хімічного звязку ступінь окиснення і валентність
O2 / CaClO2 / HF / N2 / H2O / NH3 / ZnS /

14 09 2014
vinokurova

Характеристика – це дуже довго писати. Візьми свій зошит за 8 клас і знайди там план, за яким характеризується елемент.
Стосовно другого завдання ковалентний неполярний зв*язок мають кисень і азот, ковалентний полярний – вода, гідроген флуорид і амоніак. Ті, що залишилися, мають йонний зв*язок. Валентність і ступінь окиснення пошукай в підручнику за 8 клас, останній параграф. І до речі, ти здається, забула написати”Будь ласка”. Зверни увагу, я не зобов*язана тобі відповідати.

19 11 2013
Лёша

Добрый вечер . Помогите пожалуйста решить задачки !!!!
1)Унаслідок згоряння СnH2n кі-тю реч 0,25 моль, виділився СО2 об*жмом 44,8л, D(CO2)=4 CxHy-?

2)Арен(m=3?24г)спалили в кисні, утвор.СО2 масою 5,28г.D(He)=19,5

3)На арен масою 30г і w=91% подіяли Cl2(V=25 л) за інтенсивного освітлення. Обчислити масу продукту реакції

21 11 2013
vinokurova

Леша, але ж це типові задачі! Зразок їх розв*язання є в твоєму підручнику.

11 12 2013
Marina

допоможіть будь-ласка
Обчисліть масу нітратної кислоти, яку можна одержати з натрій нітрату масою17 г у результаті його взаємодії з концетрованою сульфатною кислотою, якщо масова частка виходу нітратної кислоти становить 96%

14 12 2013
vinokurova

2NaNO3+H2SO4=2HNO3+Na2SO4
M(NaNO3)=85 г/моль, M(HNO3)=63 г/моль. 17 г натрій нітрату – це 0,2 моль.
Тепер подивимось на рівняння реакції: з 2 моль натрій нітрату отримується 2 моль нітратної кислоти (думаю, тобі відомо, що це коефіцієнти в рівнянні).
Значить 0,2 моль натрій нітрату утворюють теж 0,2 моль нітратної кислоти, що становить 0,2х63=12,6 г. Саме таку масу нітратної кислоти можна було б отримати при виході 100%.
Але за умовою задачі масова частка виходу становить 96%. Значить практично ми одержимо лише 12,6х0,96=12,096 г нітратної кислоти.

24 02 2014
Катя

допоможіть будьласка NaCl-Cl2-CuCl2-Cu(OH)2-Cuo

25 02 2014
vinokurova

2NaCl=2Na+Cl2 (електроліз розплаву)
Сu+Cl2=CuCl2
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
Cu(OH)2=CuO+H2O

25 02 2014
Катя

дякую

10 03 2014
Катя

Pозраховіть який V з H2 вивільняється під час дії з HCL на Zn з маcою 5,4г.

31 03 2014
Софія

Допоможіть виконати задачу будь ласка
Вищий оксид хімічного елемента 6 групи, має відносну молекулярну масу 60.Назвіть елемент,складіть формулу відповідної кислоти.

8 04 2014
vinokurova

В Періодичній системі є загальні формули вищих оксидів. Для шостої групи це ЕО3. Відносна атомна маса Оксигену 16. В формулі їх три, отже на Оксиген приходиться 3х16=48. За умовою відомо, що відносна молекулярна маса сполуки складає 6о. Тоді відносна атомна маса невідомого елемента має бути 60-48=12. Але такого елемента в шостій групі немає! Скоріше за все, в умові задачі помилка, тому тобі і не вдалося цю задачу розвязати.

2 09 2014
dana403

Допоможіть будь ласка розв”язати задачу при взаємодії натрій карбонату з нітратною кислотою масою 6,3 грамів виділився газ. знайти обєм газу.

14 09 2014
vinokurova

6,3 г нітратної кислоти це 0,1 моль. Складаємо рівняння: Na2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 З рівняння бачимо, що в реакцію вступило 2 моль нітратної кислоти і при цьому утворився 1 моль вуглекислого газу (це показують коефіцієнти в рівнянні реакції). А якщо за умовою нітратной кислоти було 0,1 моль? Скільки моль СО2 утворилося? Якщо здогадалася – молодець. 0,05 моль. Скільки це за об*ємом, можна визначити по формулі V=nxVm Тут n – кількість речовини СО2, а Vm – молярний об*єм, він для всіх газів однаковий і дорівнює 22,4 л/моль.

14 09 2014
Яна

допоможіть розв*язати задачу)))будь ласка Обчисліть кількість речовини води що утворилася внаслідок згоряння кисню об*ємом 2,24 л

14 09 2014
vinokurova

Доброго дня, Яна. Давай подивимось на умову твоєї задачі. В кінці її написано: …внаслідок згоряння кисню. Цього не може бути. Це інші речовини горять у кисні. Кисень же може горіти тільки в одній єдиній речовині – у фторі. Так що спочатку відредагуй умову задачі.

11 09 2013
оксана

допоможіть вирішити задачу скільки всього структурних частинок міститься у 5 молях HCl та 4 молях води

22 09 2013
vinokurova

Скористайся формулою N=nxNa

5 05 2014
JULIA VERBITSKA

обчислити масу етилового спирту добутого при бродінні 45 г. глюкози масова частка виходу становить 0.8

23 05 2014
vinokurova

Не бачу ввічливого “будь ласка”. Тому вибачай

30 09 2013
ВАСИЛИНА

допоможіть розвязати . установіть послідовність величин для речовини H2S ДВА у низу . молекулярна маса , маса, молярна маса , відносна густина за воднем Відповіді а) 34г, б)34г моль , в) 34, г17

30 09 2013
vinokurova

в, а, б, г

27 10 2013
Ангеліна

Установіть формули речовин у послідовності збільшення ступеня окиснення Сульфуру:
А-S
Б-Al2(SO4)
В-K2SO3
Г-H2S

4 11 2013
vinokurova

Г, А, В, Б

3 10 2013
руслана

допоможіть:
Відносна густина парів речовини за воднем становить 805.При спалюванні її певної кількості речовини утворилося 0,54г. води та 0,224л. азоту.Вказати молекулярну формулу.Скласти відповідне рівняння реакції.

4 10 2013
vinokurova

4NH3+3O2=2N2+6H2O
До складу спалюваної маса речовини входить Нітроген і Гідроген. Молярна маса цієї речовини 8,5х2=17. М(NH3)=17. Невідома речовина – амоніак NH3.

5 10 2013
Юрій

Допоможіть будь ласка : При реакції металу m= 10.8 с сіркою утворивcя сульфід металу масою 30 г. Визначити метал.

6 10 2013
vinokurova

Юрій, позначте відносну атомну масу металу х, молекулярну масу металу 32+х і складайте пропорцію, як звичайно робите в задачах за хімічним рівнянням (це, якщо невідомий метал двовалентний Ме+S=MeS. потім зробіть те саме для випадку одновалентного і трьохвалентного металу за рівняннями відповідно: 2Me+S=Me2S i 2Me+3S=Me2S3. У тебе буде тільки одна підходяща відповідь у випадку трьохвалентного металу – 27. Метал з такою відносною атомною масою є, це АІ.

5 10 2013
Dmtr

Допоможіть будь-ласка.
Вкажіть число, відповідно, йонів кальцію та хлору в кальцій хлориді CaCl2
к-стю речовини 0,75 моль.

6 10 2013
vinokurova

Спочатку помножимо кількість речовини на число Авогадро і знайдем число йонів кальцію, а потім результат домножимо на 2 і дізнаємось число йонів хлору, адже в формулі на кожен йон кальцію приходиться 2 йони хлору.

6 10 2013
Руслан

допоможіть із задачею: До розчину сульфатної кислоти масою 98г з масовою часткою кислоти 10% додали натрій гідроксид з масою 10г. Обчисліть масу солі що утворилась

7 10 2013
Володимир

при згорянні 5.00 грам металу утворюеться 9.44 його оксиду. Визначте молярну масу еквівалентів металу

7 10 2013
Володимир

У наслідок спалювання піриту(FeS2) масою 79.2 г одержали 26.88л. сульфур оксиду. який вміст домішок у піриті?

9 10 2013
vinokurova

Владимир, помогу решить одну из двух задач. FeS2 -> 2SO2 M(FeS2)=120 г/моль; Vm(SO2)=22,4 л/моль
Пропорция соответственно: х:120=26,88:44,8 х=72 гр пирита. Тогда масса примесей 79,2-72=7,2 гр. Чтобы определить содержание примесей в %, 7,2:79,2=0,09 или 9%.

8 10 2013
sandra

терміново потрібна допомога:змішали оксид Ва (312г) та СО2 (88г).Яка сіль і якої маси утвориться?

9 10 2013
vinokurova

Хорошо, помогаю. ВаО+СО2=ВаСО3 (образуется соль барий карбонат). Чтобы определить ее массу, нужно узнать, какое из реагирующих веществ находится в избытке. Для этого определяем количество вещества для обоих реагирующих веществ: n(BaO)=m(BaO):M(BaO)=312:153=2,04 моль n(CO2)=m(CO2):M(CO2)=88:44=2 моль, т. е. ВаО в избытке. Вот и все. Теперь составляем пропорцию по СО2. 88:44=х:197; х=394 г ВаСО3 образовалось.

9 10 2013
Маряна

Допоможіть будь-ласка :
природний газ має склад: метан-78%,етан-9% і негорючі домішки. Який об*єм повітря потрібно для спалювання такого газу якщо об*єм =3м кубічних

9 10 2013
vinokurova

Марьяна, давай одну из двух, ладно?
Сначала определяем объем метана и этана в 3 куб м природного газа: 3х0,78=2,34 куб м СН4 3х0,09=0,27 куб м С2Н6.
Теперь узнаем объем О2, который потребуется для сжигания этих объемов метана и этана. Для этого составляем уравнения соответствующих реакций:
СН4+2О2 = СО2+2Н2О 2С2Н6+7О2 = 4СО2+6Н2О
Для составления пропорций воспользуемся законом объемных отношений газов. Получим: 2,34:1=х:2 х=4,68 куб м О2
0,27:2=х:7 х=0,945 куб м О2. а вместе 5,625 куб м О2.
Теперь вспомни ск % О2 в воздухе по объему и вычисли объем воздуха соответственно.

9 10 2013
Маряна

і ще одну будь-ласка якщо не важко :)
При спалюванні газу об*ємом 5,6л утворився СО2 , V=22,4л. і маса Н2О = 22,5г. густина газу за метанолом 3,625. Знайти молекулярну ф-лу газу

10 10 2013
саша

ви можете мені написать зразки задач по темі Кількість речовини.Моль???

11 10 2013
vinokurova

Саша, любой сборник задач возьми, там их немеряно:)

14 10 2013
Наташа

прошу допомоги в данних задачах
Крейда одного з родовищ містить домішки магній карбонату і піску. За данними хімічного аналізу масова частка Кальцію в крейді становить 34%. Під час сильного прожарювання зразок крейди втрачає 42,64% своєї маси. Обчисліть масові частки карбонатів кальцію і магнію в крейді.

Який об’єм кисню потрібний для спалювання 40 л. суміші метану з етаном, відносна густина якої за воднем становить 13,25?

17 10 2013
жана

Напишіть терміново задачу будь-ласка.
Відносна густина за гелієм 22(містить Карбон, гідроген, оксиген). У результаті повного згоряння 0,44г. цієї сполуки утворилося 560 мл. карбон(4) оксиду. Встановіть молекулярну формулу речовини, напишіть структурні формули її ізомерів та назвіть їх.

17 10 2013
Женя

Під час обробки суміші алюмінію з оксидом алюмінію масою 31,2 г розчином натрій гідроксиду виділився газ, об’ємом 13,44 л. Обчисліть склад суміші та об’єм розчину натрій гідроксиду (густина 1,44), якщо в реакцію вступить суміш масою 0,78 г.

19 10 2013
Татьяна

Задача 11.
Шахрай Абдула взяв 100 перснів, виготовлених з невідомого металу, та помістив їх в 2 л 0,101 % розчину AuCl3 (густина розчину 1 г/см3). Маса кожного персня до обробки становила 5,000 г, площа поверхні – 5 см2. Після закінчення хімічної реакції персні, загальна маса яких становила тепер 500,678 г, було успішно продано на ринку.
З якого металу було виготовлено персні? Відповідь підтвердить рівнянням реакції.
Чому дорівнює товщина покриття, що утворилося на перснях, якщо густина золота становить 19,3 г/см3?
Чому якість покриття, одержаного шляхом безпосередньої хімічної реакції (як це робив Абдула), звичайно набагато гірша, ніж такого, що одержано шляхом електрохімічного осадження металу?

28 10 2013
Альона

допоможіть будь ласка!!!який об’єм за нормальних умов займає вуглекислий газ масою 2.2г?

4 11 2013
vinokurova

Спочатку визначаємо кількість речовини за формулою n=m:M. Потім знаходимо об*єм, помноживши кількість речовини на молярний об*єм 22,4 л/моль.

31 10 2013
Юлія

Сульфур оксид масою 114.3 г з масовою часткою домішок 16% пропустили через амоній гідроксид.Утворилася середня сіль масою 159 г. Яка масова частка виходу продукту за відношенням до теоретичного?

4 11 2013
vinokurova

А який з оксидів сульфуру ти маєш на увазі SO2 чи SO3?

10 11 2013
vinokurova

Юля, щоб тобі допомогти, мені потрібна вся умова задачі.

31 10 2013
Сніжана

допоможіть будь-ласка….. Теріново….
При прожарюванні речовини А утворюється порошок металу М і суміш газів Б і В. Метал М реагує з речовиною з утворенням розчину А і газів Б. Під час взаємодії твердої речовини А з газом Д (на холоді) утворюється сіль С, газ В і речовина Ж. Сіль С нерозчинна у воді і мінеральних кислотах Речовини Б і Ж мають однаковий якісний склад. Ж реагує з водою, утворюючи речовину Г. Метал М не взаємодіє з В, проте взаємодіє з речовиною З, у яку за певних умов,можна перетворити В.
Розшифруйте речовини А, Б, В, Г. Д, Ж, З. М і С та запишіть рівняння усіх згаданих реакцій

4 11 2013
vinokurova

Сніжана, олімпіадні задачі не для того, щоб їх розвязував хтось інший. Думай сама:)

3 11 2013
Нюта

допоможіть.
цинк масою 40 г занурили у водний розчин сульфатної кислоти, що містив 40 г кислоти. Обчисліть об”єм водню,що виділився в реакції?

4 11 2013
vinokurova

Це звичайна задача на надлишок. Спочатку потрібно визначити кількості речовини цинку і сульфатної кислоти за формулою n=m:M та порівняти їх. Там, де кількість речовини більша – речовина в надлишку. Для подальшого розрахунку скористйся другою речовиною, яка в нестачі. Складай з нею пропорцію по рівнянню і все готово! Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

3 11 2013
Христя

Скільки молекул міститься в 1,026кг цукру формула якого С12 H22 О11

4 11 2013
vinokurova

Спочатку знайди кількість речовини за формулою n=m:M. Потім обчисли число молекул, помноживши кількість речовини на число Авогадро. Не забудь перевести масу в грами. Успіху!

5 11 2013
Ігор

m(CnH2n)=14 г.
V(H2)=5,6 л.
знайти хімічну формолу

10 11 2013
vinokurova

1 моль алкену здатний приєднати 1 моль водню. у тебе 5,6 л водню, тож n(H2)=V(H2):22,4=0,25 моль. Тому і алкену теж 0,25 моль. Тепер можна визначити молярну масу цього алкену: М=m:n=14:0,25=56г/моль. Цій молярній масі відповідає бутен С4Н8.

14 11 2013
vinokurova

Загальна формула відповідає алкену, а 1 моль алкену приєднує 1 моль водню. У тебе n(H2)=5,6:22,4=0,25 моль Н2, отже і алкену 0,25 моль. Це становить за умовою 14 г. Знаходимо молярну масу алкену: М=m:n, тобто 14:0,25=56 г/моль. Таку молярну масу має бутен.

5 11 2013
Ігор

m(CxHy)=10г.
m(CO2)=27,5г.
m(H2O)=22,5г.
DO2(CxHy)=0,5г.
знайти хімічну формулу

10 11 2013
vinokurova

це типова задача з підручника 11 класу академічного рівня; просто роби все по аналогії

14 11 2013
vinokurova

Відкриваємо свій підручник 11 класу, знаходимо параграф з цим типом задач і діємо по аналогії. Це типова задача. Сподіваюсь, що ти справишся.

5 11 2013
володя

скільки молів в 2-х літрах води

10 11 2013
vinokurova

Знаходиш масу води, враховуючи, що її густина становить 1000г/л, а потім за формулою n=m(H2O):M(H2O)

14 11 2013
vinokurova

Визначаємо за формулою n=m:M. Нагадую, що маса 2-х літрів води = 2 кг

6 11 2013
oksanabaidiuk

До складу 3 моль оксиду сульфуру входить 3.6 * 10 в 24 степені атомів Оксигену і 1,8 * 10 в 24 степені атомів Сульфуру. Визначити формулу оксиду. Допоможіть будь-ласка…

10 11 2013
vinokurova

Оксана, подивись уважно на число атомів кожного елемента: атомів Оксигену в 3 рази більше ніж атомів Сульфуру, тож формула буде SO3.

14 11 2013
vinokurova

Визначай число атомів в 1 моль Сульфуру і Оксигену, отримаєш в результаті SO2.

6 11 2013
Надія

Внаслідок спалювання 4.8 г речовини утворилося 6.6 г Карбон (IV) оксиду і 5.4 г води. Відносна густина пари речовини за воднем 16. Вивести молекулярну формулу речовини

10 11 2013
vinokurova

Це типова задача 11 класу. Розв*язок такого типу задач наведено в підручнику. Просто роби все по аналогії:)

2 03 2014
yfnfifrjpf1998

Але ж дуже вас прошу допомогти з розвязком. Бо я в 9 класі. І в мене нема підручника 11 класу.

7 03 2014
vinokurova

А в підручнику 9 класу є цей матеріал. Для чого тобі потрібен ще й підручник 11 класу?
3,36л X
С2Н4 + Вr2 = C2H4Br2 М(Вr2)=160 г/моль
22,4л 160г
Ми отримали пропорцію, з якої знаходимо масу брому: Х=3,36х160:22,4=24 грами брому прореагувало.

9 11 2013
olga

Помогіте розвязати задачу : Яку кількість речовин калій оксиду можна при спалювані 3,9 г калію?

10 11 2013
vinokurova

Привіт, це не складна задача. Спочатку визначаємо кількість речовини калію n(K)=m(K):M(K)=3,9:39=0,1 моль. Складаємо рівняння реакції: 4К+О2=2К2О. З рівняння бачимо, що з 4 моль К утворюється 2 моль калій оксиду, отже з 0,1 моль К утвориться 0,2 моль калій оксиду.

14 11 2013
vinokurova

4К+О2=2К2О З рівняння бачимо, що з 4 моль К отримується 2 моль оксиду. У нас 3,9г калію, тобто 0,1 моль. Звідси:
4 моль – 2 моль, а 0,1 моль – х. х=0,1х2:4=0,05 моль

11 11 2013
сергій

допоможіть будь ласка з задачами.
тиск насиченої пари над водою за температури 298к становить 3167Па. Розрахувати тиск насиченої пари над розчином якщо в 1л води розчинена кількість сахарози С12Н22О11 0.75

Розрахувати ебуліоскопічну або кріоскопічну розчинника якщо під час розчинення 0.5 моль пероксилу водню Н2О2 у 250г води температура замрзання розчину зменшилась на 3.72 градуси цельсія.

думаю над задачами більше 4-ч годин. Допоможіть якщо знаєте

14 11 2013
vinokurova

Знаю, але це , здається не шкільні задачі. Студентам не допомагаю.

13 11 2013
віктор

поможіть розвязати задачу.визначт обєм кисню масою 160 грам…яка маса воднюзайме такий самий обєм за н.у.?

14 11 2013
vinokurova

Щоб знайти V кисню, потрібно спочатку обчислити його кількість речовини за формулою: n=m:M. Потім за формулою V=nxm дізнаєшся і об*єм. А з воднем все треба зробити навпаки: знаходиш n=V:Vm, а потім його масу:m=nxM

13 11 2013
сергій

1.чому при однаковій конфігурації зовнішнього електронного шару атомів оксигену й сульфуру елементи різняться між собою за валентними можливостями?
2.CaSo4*0.5H2O(т)+1.5H2O(p)→CaSO4*2H2O(т)
допоможіть будь-ласка!!

14 11 2013
vinokurova

1) Дійсно на зовнішньому енергетичному рівні у Сульфура і Оксигену по 6 електронів, але Сульфур має 3 енергетичні рівні, а значить у нього з*являється 3d-підрівень. Електрони з 3р-підрівня можуть переміщатися на вільні d-орбіталі і валентність Сульфуру змінюється.
2)В чому полягає завдання?

15 11 2013
Боря

Допоможіть розвязати задачу: Жир з однаковими кислотними залишками масою 4.45г повністю розчинився при нагріванні в розчині , який містить 0.6г натрій гідроксиду .обчисліть к-ть речовини жиру в

16 11 2013
vinokurova

задачка без конца?

17 11 2013
міша

допоможіть розвязати задачу:Після пропускання крізь воду суміші сірчистого газуSO2 й азоту утворилося 24,6г сірчистої(сульфатної)кислоти і залишилось 2,24л газу(н.у). Обчисліть обєм сірчистого газу та його обємну частку в суміші.

17 11 2013
vinokurova

чтобы решить эту задачу, надо знать, что азот не растворяется в воде, поэтому 2,24 л газа, который остался, это азот. Во вторых, сернистый газ в воде растворяется и при этом образуется сульфитная, а не сульфатная, как написал ты, кислота. Вот теперь можешь задачу решать. Она легкая.

20 11 2013
Даша

допоможіть будь ласка розвязати задачу:Яка маса і кількість речовини сульфатної кислоти утвориться якщо 40г сульфур оксиду прореагує з водою

20 11 2013
Даша

і ще одну будь ласка:Яка маса і кількість речовини нітратної кислоти витратиться на взаємодію з купрумII оксидом масою 320г

21 11 2013
vinokurova

320г х
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O М(CuO)=80г/моль M(HNO3)=63г/моль
80г 126г
Из пропорции определим х=320Х126:80=504г нитратной кислоты вступило в реакцию или 8 моль

21 11 2013
vinokurova

Сначала уравнение реакции: SO3+H2O=H2SO4
Теперь определим количество вещества-реагента по формуле: n=m:M n(SO3)=40:80=0,5 моль М(SO3)=80 г/моль
По уравнению из 1 моль сульфур оксида образуется 1 моль кислоты, тогда из 0,5 моль оксида сможет образоваться 0,5 моль или 40 г кислоты.

21 11 2013
Ольга

допоможіть будь-ласка вирішити задачку. Взагалі не розумію: термітна суміш, яка застосовується при зварюванні, містить оксид Fe3O4 і металічний алюміній: 3Fe3O4+8Al=4Al203+Fe+Q
Обрахуйте масу одержаного заліза при горінні цієї суміші, якщо маса алюмінію, що вступила в реакцію становила 136 г. Не можу зрозуміти звідки взялась Q і як її розв”язати не маю уявлення(

24 11 2013
vinokurova

Q-це кількість теплоти, якщо в рівнянні +Q то при реакції виділяється енергія, якщо -то енергія поглинається. В цій задачі кількість теплоти тобі не потрібна, тому не звертай на неї уваги.
136г Хг
3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe М(АІ)=27г/моль М(Fe)=56г/моль При складанні пропорції обов*язково враховуємо коефіцієнти в рівнянні реакції. Тепер можна
8Х27 9Х56 знайти Х з пропорції: Х=136х9х56/8х27; Х=317г

23 11 2013
Саша

Задача з хімії Для реакції з розчином сульфатної кислоти масою 26 г витратили 105 г розчину гідроксиду калію( (лугу)=6,74%). Визначте масову частку кислоти (%) у вихідному розчині

24 11 2013
vinokurova

1) Знаходимо масу лугу в розчині: m(KOH)=0,0674×105=7,077г 7,077 X
2) Складаємо рівняння реакції, а з нього визначаємо масу кислоти: 2КОН+Н2SO4=K2SO4+2H2O
2×56 98
X=7,077×98:112=6,2г кислоти прореагувало.
3) За умовою ця кислота міститься в 26г розчину. Знаходимо масову частку кислоти в розчині: W(H2SO4)=6,2:26=0,24 або 24%

10 12 2013
wladikos

Розвязок задачі з хімії (Сульфатна кислота масою 0,98 г.прореагувала з барій хлоридом,шо перебував у розчиині.Визначте масу осаду,що утворився.

14 12 2013
vinokurova

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
M(H2SO4)=98 г/моль; М(ВаSO4)=233 г/моль.
98 г сульфатної кислоти утворюють 233 г барій сульфату (осад),
а 0,98 г кислоти —————— х г барій сульфату.
Звідси х дорівнює 2,33г.
І знаєш, Владік, це зовсім не складна задачка. Ти все ж таки розберися в підручнику 8 класу з алгоритмом її рішення.

10 12 2013
Аліна

За сильного нагрівання, кальцій карбонат розкладається на кальцій оксид і карбон (ІV) оксид. Обчисліть масу кальцій карбонату, що треба розкласти, якщо утворився газ об*ємом 134,4 л(н.у.).

14 12 2013
vinokurova

СаСО3=СаО+СО2
М(СаСО3)=100 г/моль; молярний об*єм газів=22,4 л/моль
При розкладі 100 г СаСО3 утворюється 22,4 л вуглекислого газу,
а при розкладі Х г СаСО3————134,4 л.
Звідси Х=100х134,4:22,4.
Х=600 г СаСО3.

11 12 2013
Ростислав

Будь-ласка, допоможіть розв’язати задачу: У сполуці N(х)Н(у) на один моль атомів Нітрогену доводиться таке ж число атомів Гідрогену, що міститься у 18 г води. Визначити масове співвідношення елементів в N(х)Н(у)

14 12 2013
vinokurova

18г води – це 1 моль. В 1 моль води міститься 2 моль атомів Гідрогену. Таким чином в нашій сполуці на 1 моль Нітрогену приходиться 2 моль Гідрогену. Масове співвідношення елементів при цьому становить 14:2 або 7:1. Найпростіша формула цієї речовини NH2, а реальна можливо N2H4. Це речовина вибухонебезпечна і отруйна, використовується як ракетне паливо. Назва – гідразин.
Мені здається, так.

11 12 2013
Ростислав

Це дали на олімпіаду, а вчителька сама не знає розв’язку задачі

14 12 2013
vinokurova

Зараз спробую розібратися:)

11 12 2013
Ростислав

може потрібно вам перерахувати кошти ?

14 12 2013
vinokurova

Ні в якому разі!

16 12 2013
Івантік рокіщук

Допоможіть будь ласка ! Задача : запропонуйте об’м сульфур(IV) оксиду ,що виділився внаслідок розкладу 30 г кальцій сульфіту .

18 12 2013
vinokurova

CaSO3=CaO+SO2
M(CaSO3)=120г/моль
Із 120г солі утвориться 22,4л сірчистого газу,
а з 30г солі————-Хл сірчистого газу.
Х=30х22,4:120=5,6л

17 12 2013
Kira

допоможіть!!!
Прореагували 14.71г суміші оксиду та сульфату барію в 53.14 мл води. Фільтруванням добули 5 % розчин. Визначити масовий та кількісний склад вихідної суміші.

17 12 2013
Kira

У 95 мл кисню спалили 25 мл суміші метану і етану. Після реакції суміш карбон (4) оксиду і кисню становила 60 мл. Визначте відсотковий склад вихідної суміші.

Допоможіть розвязати задачу. Готуюсь до олімпіади.

18 12 2013
vinokurova

Чому не звертаєшся до свого вчителя? Це було б логічно.

19 12 2013
vinokurova

Ну ладно, якщо так просиш. По-перше барій сульфат не розчиняється у воді. Тому з водою реагував лише ВаО.
ВаО+Н2О=Ва(ОН)2
Тобі залишається визначити, скільки ВаО прореагувало з водою, якщо утворився 5% розчин Ва(ОН)2. І не забудь, що деяка частина води витратилася на хімічну реакцію (див. ріняння). Думай!

19 12 2013
Kira

Дуже вам дякую!!!!
Зі святом!!!

18 12 2013
Kira

Це на самостійне опрацювання. І щось не получається.

18 12 2013
Kira

Допоможіть!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!1

18 12 2013
Kira

Речовина масою 14.9 г, утворена двома видами атомних частинок з однаковою електронною будовою 18 електронів, повністю прореагувало з розчином масою 20.0г із масовою часткою сульфатної кислоти 98%. визначити масу солі, що утворилась. Напишіть рівняння реакції.

Це по – ходу Аргон і Калій, але аргон інертний газ. Але у аргону 18 електронів і у калію може бути, як у ізотопу. Як ви вважаєте? Підкажіть правильне вирішення?

18 12 2013
Kate

Не можу згадати, як розвязуються типові задачі, потрібно підготуватися до контрольної. Допоможіть розв’язати задачу.

До розчину масою 320г, з масовою часткою (NaHO) 20% додали H2SO4. Обчислити масу солі що утворилась.
Наскільки я зрозуміла рівняння реакції ось таке:
NaOH+H2SO4=NaSO4+H2O
А як далі розв’язувати?

19 12 2013
vinokurova

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O рівняння ось таке.
Спочатку визначаємо скільки натрій гідроксиду в 20%-ному розчині: 0,2х320=64г.
М(лугу)=23+16+1=40 г/моль, а у нас виходить 64:40=1,6 моль М(солі)=2х23+32+4х16=142г/моль
З рівняння реакції бачимо, що 2 моль лугу при взаємодії з кислотою утворить 1 моль солі
тоді 1,6 моль ————————————-Х
Звідси Х=1.6х1:2=0,8 моль або 142х0,8=113,6г солі утвориться.

19 12 2013
Ярослав

кільки літрів сірчистого газу можна одержати із 100г піриту який містить 10% домішок

21 12 2013
vinokurova

Пірит – залізна руда, яка містить FeS2 і домішки.
Знайдемо масу FeS2 в 100 г піриту: m(FeS2)=0,9×100=90 г. M(FeS2)=120 г/моль
FeS2 -> 2SO2 (зі схеми бачимо, що з 1 моль піриту утворюється 2 моль сірчистого газу)
Визначимо кількість речовини FeS2: n(FeS2)=m(FeS2):M(FeS2)=90:120=0,75 моль.
Отже з 1 моль FeS2 отримується 2 моль сірчистого газу,
тоді з 0,75 моль ————–Х
Х=0,75х2:1=1,5 моль SO2
Залишилось знайти об*єм сірчистого газу: V(SO2)=1,5×22,4=33,6л

22 12 2013
Зина

Пожалуйста помогите мне. хоть чем-то. Задача. Газ. отриманий у результати спалювання вуглецю. прореагував из кальций гидроксидом. що знаходився у розчини. У результати утворилося 10г осаду. Обчислить масу вуглецю. Заранее спасибо!!!

25 12 2013
vinokurova

При спалюванні вуглецю утворюється вуглекислий газ: С+О2=СО2
При взаємодії з кальцій гідроксидом відбувається реакція Са(ОН)2+СО2=СаСО3+Н2О. Саме СаСО3 не розчиняється у воді і випадає в осад.
З цих рівнянь видно С->СаСО3 (подивись сама, для СаСО3 потрібен 2 атом Карбону!)
М(С)=12 г/моль; М(СаСО3)=100 г/моль
12 г С утворять 100г СаСО3,
Х г С ———10г
Звідси Х=12х10:100=1,2 г

22 12 2013
Аліна

Дописати хімічне рівняня.
Fe+HNO3=Fe(NO3)2+NO2+H2O (цифри це степені).Урівняти коефіцієнти методом електронного балансу, вказати окисник та відновник.
Допоможіть будь- ласка.

25 12 2013
vinokurova

o +5 +2 +4
Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O
o +2
Fe-2e->Fe 1
+5 +4
N+1e->N 2
Відновник віддає електрони, а окисник приймає. Отже злізо буде відновником, а нітратна кислота – окисником.

22 12 2013
Олександр

При згорянні фосфору кількістю 1 моль утворюється 746 кДж теплоти.
Запишіть термохімічне рівняння. Допоможіть розв’язати

25 12 2013
vinokurova

Саша, це типова задача з підручника 9 класу. Саме там наводиться приклад подібної задачі із розв*язком.

23 12 2013
марія

знайдіть масову часткуетанолу в розчині якщо на кожні 6 молекул води припадає 3 молекули

25 12 2013
vinokurova

Припадає 3 молекули чого?

23 12 2013
Ліля

Доброго вечора.Поможіть будь-ласка, дуже потрібно розвязати це завдання:

Є речовини: фосфор, хлор, вода, натрій оксид. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна добути дві прості та не менше семи складних речовин, використовуючи їх та продукти їх взаємодії. Де можливо, складіть повні та скорочені йонні рівняння реакцій.

25 12 2013
vinokurova

2P+5Cl2=2PCl5
Na2O+H2O=2NaOH
2H2O=2H2+O2 (под действием высокой температуры или эл. тока)
H2+Cl2=2HCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O
4P+5O2=2P2O5
P2O5+H2O=2HPO3 (если вода холодная)
P2O5+3H2O=2H3PO4 (если вода горячая)
HPO3+NaOH=NaPO3+H2O
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
Получили 2 простых вещества: О2 и Н2
Получили сложные вещества: PCl5, NaOH, HCl, NaCl, P2O5, HPO3, H3PO4, Na3PO4. Можешь получить для разнообразия еще парочку кислых солей ортофосфатов.

25 12 2013
Алина

Розв’яжіть будь-ласка задачу.
Знайдіть масу води,що утвориться в результаті реакції нейтралізації між 15г. натрій гідроксиду і сульфатною кислотою

14 02 2014
vinokurova

Аліна, вибачаюсь, але були проблеми з Інтернетом, тож не відповіла відразу. Можливо, тобі вже не потрібна ця задача, але я все ж поясню її тобі.
Реакціями нейтралізації називають реакції між кислотою і основою. У нас, відповідно:
15г Хг
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O М(Н2О)=18 г/моль; M(NaOH)=40 г/моль
2моль 2моль
40г/моль 18г/моль
80г 36г
Тепер складаємо пропорцію: 15:80=Х:36. З цієї пропорції знаходимо Х: Х=15х36:80; Х=6,75г
Відповідь: утвориться 6,75 г води.

30 01 2014
Danil

Доброго вечора. Поможіть розв’язати:
який об’єм С02 виходить при згорані 2,8 г бутилену.

14 02 2014
vinokurova

Бутилен – С4Н8; рівняння реакції горіння бутилену:

2,8г Хл
С4Н8+6О2=4СО2+4Н2О ми отримали пропорцію, з якої і знайдемо невідомий об*єм СО2: Х=2,8х89,6:56; Х=44,8л СО2
56 4х22,4

31 01 2014
Анжеліка

Допоможіть будь-ласка розв’язати 4 задачі!!!! Водень і кисень об’ємом 5,6л кожен змішали й підірвали. Визначте масу води, яка може утворитися в результаті реакції.

Обчисліть об’єм водню і кисню( н.у) ,які знадобляться для одержання води масою 5,4 г.

Природний карбон складається з 2 ізотопів 12( зверху)С m 13(зверху)С на перший нуклід припадає 98,9%. Обчісліть відносно атомну масу С з точністю до сотих.

14 02 2014
vinokurova

Чому так багато? Для перших 2-х задач достатньо повторити параграфи підручника “Об*ємні відношення газів” та “Розрахунки за хімічними рівняннями”.
Остання ж розв*язується так: 1) Визначаємо масову частку другого нукліда 100%-98,9%=1,1%
2) Визначаємо відносну атомну масу Карбону 12х0,989+13х0,011=12,011. Якщо ж брати з точністю до сотих, то 12,01

5 02 2014
Тарас

Допоможіть будь-ласка розвязати задачу))
Визначити яка середня відносно молекулярна маса повітря,якщо прийняти його слад таким масова частка азоту 75,6% кисню 23,1% аргону 1,3%?

14 02 2014
vinokurova

Mr(N2)=28; Mr(O2)=32; Mr(Ar)=40.
_
Mr(повітря)=28х0,756+32х0,231+40х0,013=29,08
Якщо округлити до цілого, то середня відносна молекулярна маса повітря становить 29.

13 02 2014
Віка

Допоможіть будь-ласка вирішити задачу: гідроксид масою 4,75 вступив в реакцію з нітратною кислотою з утворенням нітрату двовалентного металу масою 12г,. гідроксид якого металу вступив в реакцію? Дякую.

14 02 2014
vinokurova

Давай позначимо двовалентний метал, що входить до складу гідроксиду, Ме. Тоді формула цього гідроксиду буде Ме(ОН)2.
Складаємо рівняння реакції. Відносна атомна маса невідомого металу – х, Тоді відносні молекулярні становитимуть х+34 та х+124 відповідно.
4,75г 12г
Ме(ОН)2+2HNO3=Me(NO3)2+2H2O
х+34 х+124
Записуємо отриману пропорцію: 4,75:(Х+34)=12:(Х+124).
Залишилося розв*язати це рівняння з одним невідомим, тобто одна математика:
4,75х(Х+124)=12х(Х+34)
4,,75Х+4,75х124=12Х+12х34
4,75Х+589=12Х+408
12Х-4,75Х=589-408
7,25Х=181
Х=24 (приблизно)
Метал з відносною атомною масою 24 це Магній, а його гідроксид Mg(OH)2

16 02 2014
Дмитро

Допоможіть будь ласуа. Приспалювінні 12,4 г фосфору витратився кисень масою 16 г і утворився фосфор(V) оксид.Яка маса фосфор(V) оксиду утворилося

17 02 2014
vinokurova

Щоб розв*язати цю задачу, треба пригадати закон збереження маси речовин. Маса речовин до реакції = масі речовин після неї. Якщо 12,4 г фосфору вступило в реакцію з 16 г кисню, то яка ж маса утвореного продукту? Здогадався?

19 02 2014
mirabka

Допоможіть вирішити задачу
яка маса цинку ,що містить 2% неактивних домішок необхідна для одержання 33,6 л(н.у) водню? (99,5 г)

22 02 2014
vinokurova

Xг 33,6л
Рівняння реакції: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 Х=65х33,6:22,4=97,5г. Але це, якщо цинк не містить домішок.
65г 22,4л
За умовою задачі в нашому випадку є неактивні домішки (2%). Знаходимо масу цинку з цими домішками. Звени увагу, що цинку 98%.
Тому треба 97,5х100%:98%=99,5 грамів цинку із домішками.

19 02 2014
Жека

Який обєм повітря витратиться на спалювання бутану обємом 1,12м в кубі?

22 02 2014
vinokurova

І бутан, і кисень з яким він реагує – газуваті речовини, тож можемо скористатися законом об*ємних відношень газів:
1,12 куб м Х куб м
2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О Звідси Х=1,12х13:2; Х=7,28 куб м кисню. В повітрі кисню 21% за об*ємом. Тому об*єм повітря становить 7,28х100%:21%=34,67 куб м
2 13

22 02 2014
lenkasssssssssssssss

Допоможіть будь-ласка. Чи вистачить повітря об’ємом 500 мл , у якому об’ємна частка кисню 21%, для спалювання фосфору 9.3 г?

22 02 2014
vinokurova

Спочатку потрібно скласти рівняння реакції горіння фосфору. 9,3г Хл
За цим рівнянням обчислити об*єм кисню для спалювання 9,3 г фосфору: 4Р + 5О2 = 2Р2О5 Звідси Х=9,3х112:124; Х=8,4 літрів кисню необхідно для спалювання 9,3 грамів Р.
4х31 5х22,4
Вже зараз можна побачити, що кисню не вистачить. Та все ж таки обчислимо об*єм необхідного для реакції повітря: V(повітря)=8,4х100%:21%; Х=40 л повітря. А за умовою задачі повітря 500 мл, тобто 0,5 л. Отже повітря не вистачить.
До речі, перевір, будь ласка ще раз умову задачі. Може там 500 л, а не мл?

23 02 2014
lenkasssssssssssssss

500 мл

22 02 2014
lenkasssssssssssssss

Визначте густину азоту за киснем та за нормальних умов

22 02 2014
vinokurova

Щоб визначити відносну густину одного газу за іншим потрібно знайти відношення їхніх відносних молекулярних мас. В нашому випадку це 28:32=0,875. А теоретичний матеріал можна прочитати в підручнику 8 класу. Ця тема вивчалася десь наприкінці вересня.

22 02 2014
lenkasssssssssssssss

Яка маса солі утвориться під час взаємодії розчину калій гідроксиду, що містить 11,2 г розчиненої речовини, та 4,48 л сульфур (4) оксиду?

22 02 2014
lenkasssssssssssssss

Під час розчинення 6,2 г оксиду невідомого лужного металу у воді утворилося 8 г лугу. Визначте цей метал.(будь-ласка допоможіть)

25 02 2014
lenkasssssssssssssss

визначити склад та масу солі що утворилась у результаті пропускання амоніаку обємом 224 мл (н.у.) крізь 10 г ортофосфатної кислоти

2 03 2014
number1111111111111

будь-ласка допоможіть здійснити хімічні перетворення:
Si – SiO2 – Na2SiO3 – SiO2(дякую)

7 03 2014
vinokurova

Si+O2=SiO2
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2O+SiO2

2 03 2014
lenkasssssssssssssss

яка сіль і якою кількістю речовини утвориться в результаті пропускання 2,24 л Карбон (4) оксиду (н.у.) крізь натрій гідроксид масою 25 г?
будь-ласка допоможіть терміново(дякую)

12 03 2014
Валерія

Підкажіть, будь ласка, формулу для розв’язування задач типу:
Відносна атомна маса Е=х(відоме число), складається з двох ізотопів. Визначити відсоток кожного ізотопа.

20 03 2014
vinokurova

Конкретніше умову, будь ласка.

17 03 2014
Артём Беркута

допоможіть…
яку масу амоній сульфату можна добути з амоніаку кількістю речовини 2,8 моль при виході 95%?

20 03 2014
vinokurova

Складаємо рівняння реакції: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Обчислюємо молярну масу амоній сульфату: (14+1х4)х2+32+16х4=132 г/моль
З рівняння реакції бачимо, що з 2 моль амоніаку можна добути 1 моль амоній сульфату (коефіцієнти в рівнянні), отже з 2,8 моль амоніаку отримається 1,4 моль продукту.
Знайдемо масу амоній сульфату, який утворився: 1,4 мольх132 г/моль = 184,8 г. Але не забуваємо, що це теоретичний, тобто розрахований за рівнянням, вихід.Практично ж ми отримаємо лише 95% від теорії, тобто 184,8х0,95=175,56 г амоній сульфату.
Ну, где-то так)))

20 03 2014
каріна

перевірте чи правильно МАЄ ВИЙТИ СИЛІЦІЙ ТАК

20 03 2014
vinokurova

Каріна, ви молодець. Цей елемент дійсно Силіцій!

21 03 2014
каріна

дякую

31 03 2014
ОЛЕГ

Розрахувати масу Na карбонату потрібно для приготування 150мл молярного розчину???

8 04 2014
vinokurova

Одномолярний розчин це такий, що містить 1 моль розчиненої речовини в 1 літрі розчину. Спочатку обчислюємо молярну масу натрій карбонату. Саме стільки потрібно його для приготуванні 1 літру або 1000 мл розчину. А тепер подумай: а скільки натрій карбонату потрібно, щоб приготувати 150 мл цього розчину? Бажаю успіху!

2 04 2014
Марія

Допоможіть задачу:
Елемент належить до 5 групи Періодичної системи елементів. 1 л. Його вищого оксиду за н. У. Має масу 1,964 г. Визначити елемент, записати електрону формулу його атома?

І ще другу:
Кислота має формулу тупу H2EO4 кислоутворюючий елемент виявляє вищий ступень окиснення а його атом має чотири електронні шари. що це за кислоти.
Будьласка можна як найшвидше:)
Дякую наперед:)

4 06 2014
vinokurova

Друга задача. Кислоту такої загальної формули мають елементи шостої групи. За умовою атом кислотоутворюючого елемента має 4 електронні шари. Тобто це елемент четвертого періоду. Отже 4 період і 6 група: це Селен. Кислота – H2SeO4.
А в першій задачі умова вірно написана?

7 04 2014
Максім

Добрий вечір, поможіть будь ласка
Двовалентний метал масою 2,5 грама без залишку прореагував з водою, при цьому видїлився газ Н2 об’єм 1,4 літри.Визначити метал.

13 04 2014
vinokurova

2,5г 1,4л
Ме + 2Н2О = Ме(ОН)2 + Н2
Х 22,4л
Складаємо пропорцію і знаходимо Х (відносна атомна маса невідомого металу). Після цього залишається тільки подивитися в Періодичну систему і відшукати елемент з такою Аr.

8 04 2014
Макс

У троьох пронумерованих пробірках без етикеток містяться;натрій сульфіт,натрій карбонат,натрій силікат,за допомогою яких хімічних реакцій можна розпізнати ці речовини.Cкладіть план розпізнання та відповідні рівняння реакції у йонно-молекулярній формі

13 04 2014
vinokurova

Зрозуміло, що для кожного катіону чи аніону є своя якісна реакція. В нашому випадку катіон у цих речовин один і той же. отже він не допоможе нам розрізнити запропоновані речовини. А от аніони різні: сульфіт-аніон, карбонат-аніон і силікат-аніон. Цікаво, що для їх визначення достатньо одного реактива – хлоридної кислоти. Додавши розчин хлоридної кислоти спостерігаємо наступне: а) бурхливе виділення газу, який призводить до помутніння вапняної води (це буде пробірка з натрій карбонатом; вуглекислий газ, що виділяється, взаємодіє з вапняною водою з утворенням нерозчинного кальцій карбонату); б) утворення білого драглистого осаду (в досліджуваній пробірці – натрій силікат); в) поява неприємного запаху тухлих яєць ( виділяється Н2S).
Макс, думаю, що рівняння реакцій в молекулярному і йонному вигляді ти складеш самостійно, адже в підручнику 9 класу є простий алгоритм для цього. Бажаю успіху)))

9 04 2014
Ваня

Допоможіть будь-ласка розв’язати задачу. Скільки грамів калій нітрату утвориться при нейтралізації нітратною кислотою калій гідроксид 2 моль

13 04 2014
vinokurova

Рівняння реакції дуже просте: HNO3+KOH=KNO3+H2O
За рівнянням реакції бачимо, що 1 моль нітратної кислоти реагує з 1 моль калій гідроксиду і утворюється 1 моль калій нітрату (зверни увагу на коефіцієнти в рівнянні реакції). Тому, якщо калій гідроксиду прореагувало 2 моль, то і калій нітрату утвориться теж 2 моль. Тепер знайдемо масу цієї солі за формулою: m(KNO3)=n(KNO3)xM(KNO3). Обчислюємо молярну масу солі і множимо її на кількість речовини (2 моль). От і все!

13 04 2014
Влад

У результаті дії надлишку хлоридної кислоти на кальцій карбонат масою 25 г добули вуглекислий газ масою 10г обчисліть масову частку практичного виходу продукції

23 05 2014
vinokurova

Не розумію, де “будь ласка”. Ти просиш допомоги, чинамагаєшся мені наказувати. Якщо так, то вибач.

14 04 2014
Олеся

Допоможіть будь ласка зробити задачу
яка сіль утвориться в результаті пропускання карбон(4) оксиду масою 0.88 г крізь розчин масою 10 г з масовою часткою натрій гідроксиду 20%? знайти масу цієї солі

23 05 2014
vinokurova

Маса натрій гідроксиду в розчині: 0,2х10=2 г
2г 0,88 г Х г
2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O М(NaOH)=40 г/моль М(солі)=106 г/моль М(СО2)=44 г/моль
80 г 44 г 106 г
Яка з вихідних речовин в надлишку? n(NaOH)=2:40=0,05 моль n(CO2)=0,88:44=0,02 моль. Натрій гідроксид у надлишку, тод пропорцію складаємо по СО2.
Х=0,88х106:44=2,12 г

21 04 2014
Вадим

Глюкоза
знайти
W(C) – ?
W(O) – ?
Допоможіть будь-ласка розв’язати задачу.

4 06 2014
vinokurova

С6Н12О6 це формула глюкози.
w(C)=6Ar(C):Mr(C6H12O6)
w(O)=6Ar(O):Mr(C6H12O6)

21 04 2014
Вадим

m( сахарози) – 17.1 г
V (H2O) – 500 мл
Знайти
W?
Допоможіть розвязати задачу за 9 клас

4 06 2014
vinokurova

Щоб знайти масову частку розчиненої речовини, поділи масу речовини на масу розчину. Це і все!

25 04 2014
Костя

Допоможіть будь-ласка з задачою. Встановіть у відсотках масові частки суміші алюмінію й срібла, якщо при обробці 5г її розчином хлоридної кислоти виділилось 2.24л водню. Наперед дякую.

23 05 2014
vinokurova

Костя, срібло не реагує з розчином НСІ, тож 2,24 л водню виділилося при взаємодії АІ з НСІ
Х 2,24л
2АІ + 6НСІ = 2АІСІ3 + 3Н2 Х=54х2,24:67,2=1,8г АІ в суміші. А срібла 5-1,8=3,2г
54г 67,2л
Тепер масові частки: w(Al)=1,8:5=0,36 або 36%. Масова частка срібла 100%=36%=64%

1 05 2014
Лев

Допоможіть будь ласка розв’язати задачу . Вищий оксид елемента має загальну форму ЕО3 . Елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном , відносна густина якої за повітрям 2,793 . Що це за елемент ? Складіть електронну формулу його атома .

4 06 2014
vinokurova

Елемент з такою загальною формулою оксиду знаходиться в шостій групі періодичної системи, тому загальна формула його сполуки з Гідрогеном буде Н2Е. 1s2Позначимо відносну атомну масу цього елемента Х, тоді відносна молекулярна маса його сполуки з Гідрогеном =2+Х. Скориставшись заданою відносною густиною за повітрям, складаємо рівняння:
2+Х=29х2,793
2+Х=81
Х=79. Ar(Se)=79, отже невідомий елемент Селен.
Його електронна формула: 1s22s22p63s23p63d104s24p4

3 05 2014
Дар'я

Допоможіть будь ласка розв’язати задачу: При розчиненні у воді 15.4 г сплаву калію з натрієм виділилось 6.72 л водню, визначте масові частки натрію і калію в суміші.

23 05 2014
vinokurova

Спочатку визначай масу калію і натрію, позначивши їх Х і 15.4-Х. А далі все як у стандартних задачах

3 05 2014
catdoghjjgjk

Будь-ласка допоможіть. Назвіть алкен, якщо його відносна молекулярна маса довівнює 74(дякую)

23 05 2014
vinokurova

Помилка в умові задачі

5 05 2014
15dima

розвяжіть будьласка задачу при окисленні 4,6 г етанолу утворится 4 г етанолю обчислити масову частку виходу етанолю

23 05 2014
vinokurova

Спочатку визначимо теоретичний вихід по рівнянню реакції
4,6 г Х г
С2Н5ОН -> СН3СНО М(спирту)=46 г/моль; М(альдегіду)=44 г/моль
46 г 44 г
Х=4,6х44:46=4,4 г Ось скільки мали отримати альдегіду, якби вихід був 100%. Але за умовою задачі вийшло лише 4 г продукту.
Вихід буде 4:4,4=0,909 або 90,9%

6 05 2014
Надія

Визначте ступені окиснення атомів у сполуках: Mn2O7, СO2, РН3, SO2, Р2O5, H2Se.
. Допишіть рівняння реакцій, виберіть рівняння зі зміною ступеня окиснення атомів. Укажіть для цього рівняння окисник і відновник:
a) Na + H2O
б) NaOH + НСl
1. Оксид елемента головної підгрупи II групи масою 2,8 г повністю розчинився в хлоридній кислоті масою 3,65 г. Визначте цей елемент. Складіть схему будови атома, електронну формулу.
Допоможіть будь ласка ці завдання

23 05 2014
vinokurova

Ступінь окиснення Оксигену=-2, Гідрогену=+1, і кожного разу треба, щоб загальна сума всіх ступенів окиснення дорівнювала нулю.
Наприклад СО2. Тут 2 атоми Оксигену по -2 дають загалом -4. Тоді на Карбоні, який у формулі один, має бути ступінь окиснення +4, щоб в цілому +4-4=0.
Зі зміною ступенів окиснення відбувається перша реакція:
0 +1 +1 0
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 У простих речовин ступінь окиснення =0. Тож Натрій і Гідроген свою ступінь окиснення змінили в ході реакції. Натрій в ході реакції віддає електрони, тому він відновник, а Н приймає електрони, тож він є окисником
Стосовно задачі, то це Кальцій
Са ) ) ) )
2 8 8 2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

9 05 2014
lenkasssssssssssssss

масова частка метану в природному газі – 88%.Який обєм етину можна добути з такого газу обємом 200 м3 якщо обємна частка виходу продукту-60% від теоретичного можливого

9 05 2014
lenkasssssssssssssss

будь ласка допоможіть терміново

10 05 2014
кристина

як розвязати валентність з оксидами

23 05 2014
vinokurova

Вибач, Кристина. А саме завдання можеш дати?

12 05 2014
Мері

поможіть будь ласка розвязати задачу

23 05 2014
vinokurova

А де ж ця задача?

12 05 2014
JULIA VERBITSKA

Написати 4 можливих рівняння між цими сполуками

O
I I
H-C
I
O
I
CH3

H2O (C6H10O5)n Cu(OH)2 H2 NA2CO3

O O O
II I I I I
C3H7-C C2H5-C CH3
I I I
OH O H
I
CH3

Допоможіть будь ласка

23 05 2014
vinokurova

Вибачаюсь, але з формулами щось скоїлося. Не зрозуміло, що ви написали. Може просто дайте їх назви?

14 05 2014
Ylia

Допоможіть будь-ласка розв’язати задачу. У розчин, який містить кальцій хлориду масою 33,3 г. додали розчин, що містить натрій фосфат масою 4,1 г. Яка маса отриманого осаду?

23 05 2014
vinokurova

3CaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ca3(PO4)2
В осад випадає кальцій ортофосфат. Щоб знайти його масу треба визначити, який з реагентів у надлишку

16 05 2014
Таня

Допоможіть рішити задачу. На гашене вапно подіяли сульфатною кислотою масою 6.7г яку масу сульфату кальцію добудим якщо практичний вихфд у масових частках становить 67%.

23 05 2014
vinokurova

Не бачу “будь ласка”. Тому працюй без мене.

18 05 2014
Макс

Допоможіть з задачею. Буду вдячний! На першій стадії поліконденсації фенолу та формальдегіду утворився резол; складіть рівняння реакції та визначте вихід резолу від теоретично можливого, якщо з 10т фенолу добули 11т резолу.

23 05 2014
vinokurova

Вибач, будь ласка, Макс. Наприкінці навч року не було можливомті заглядати на свій сайт. Тепер мабуть пізно?

19 05 2014
Саша

Будласка розвяжіть мені цю задачу: У розчин пропанової кислоти масою 140 г помістили надлишок Калій карбонату. Внаслідок реакції виділився газ обємом 39,2 л. (н.у.). Розрахуйте масову частку кислоти у вихідному розчині.

23 05 2014
vinokurova

Саша, в умові задачі помилка.

20 05 2014
Наталія

Будь ласка допоможіть вирішити задачу : обчисліть масу солі, яку треба взяти , щоб отримати розчин масою 80 г з масовою часткою кальцій хлориду 8%
Заздалегідь спасибі!!

23 05 2014
vinokurova

Просто застосуй формулу: m(солі)=w(солі)xm(розчину).

21 05 2014
Andrey

Будь ласка , допоможіть.
Яка маса кальцій оксиду утвориться , якщо у реакцію вступило 16г кисню?

23 05 2014
vinokurova

36 г

22 05 2014
Julia Marchuk

Під час бродіння з глюкози масою 36 г добули танол масою 14,8 г.
Визначте вихід танолу від теоретичного,
Допоможіть будь ласка . Буду дуже вдячна)

23 05 2014
vinokurova

Можливо, не вдається розібратися із задачею по простій причині: не танол (немає такого), а етанол-С2Н5ОН

24 05 2014
catdoghjjgjk

Терміново потрібна ваша допомога. Допоможіть розв’язати:
метан-хлорметан-метанол(карбон 4 оксид)-калій метилат

24 05 2014
catdoghjjgjk

будь-ласка

25 05 2014
доценко

Пидрахуйте масову частку сульфуру в пирити FeS2

4 06 2014
vinokurova

w(S)=2Ar(S):Mr(FeS2)=64:120=0,5333 або 53,33%

26 05 2014
Света

Добрый день! Помогите пожалуйста решить задачи, дочка сейчас на контрольной, просит ей помочь, а я бессильна.
1) трьох посудинах без етикеток мистиця повитря, кисень и вуглекислий газ. Як можна визначити вмист кожнои посудини?

4 06 2014
vinokurova

Внести в кожну з посудин тліючу скіпку. В посудині з киснем скіпка яскраво спалахне, в посудині з повітрям буде тліти, а в посудині з вуглекислим газом відразу згасне.

26 05 2014
Olya Nikityuk

Допоможіть будь ласка з задачею:
Яку масу ферум(3)нітрат потрібно вз’яти для добування 8 г. ферум(3)оксид.

4 06 2014
vinokurova

X г 8 г
2Fe(NO3)3 -> Fe2O3
484 160
Залишилося знайти Х з пропорції )))

22 06 2014
Дарина

допоможіть розв’язати: який об’єм ацетилену(н.у.) можна добути із 130 кг технічного карбіду кальцію, що містить 105 домішок?

26 06 2014
vinokurova

Зі 105 домішок щось не так. 105 чого: грамів, відсотків чи може ще чогось?

3 09 2014
Elizaveta Valerevna Lapshina

який об’єм аміаку знадобиться для утворення амоній сульфату масою 26,4 грами, якщо вихід продукту 80 %

14 09 2014
vinokurova

Єлизавета, вибач будь ласка, що не відповіла своєчасно. У мене не працював Інтернет. Мабуть вже пізно…

6 09 2014
саша

допоможіть будь ласка. Скільки літрів вуглекислого газу виділиться у результаті взаємодії 10г кальцію карбонату з хлоридною кислотою.

14 09 2014
vinokurova

Саша, вибач, що не відповіла своєчасно. У мене не працював Інтернет. Мабуть зараз вже пізно пояснювати.

7 09 2014
Влад

допоможіть будь ласка: Який V(CO2) можна отримати при повному згоряні октану Н22 m=57г і ще будь ласка:Який Vпов витрачається при повному згоряні метану V=1л?

14 09 2014
vinokurova

Думаю, пояснювати щось вже пізно. Вибачаюсь, перестав працювати Інтернет(((

7 09 2014
Богдан

яка кількість речовин глюкози відповідає числу авогадре.ghjie

14 09 2014
vinokurova

Число Авогадро показує скільки структурних частинок містить 1 моль любої речовини. І глюкозим також. До речі, невихованим учням я не відповідаю. Пам*ятай про це, БУДЬ ЛАСКА

8 09 2014
Наташа

Допоможіть розв’язати задачу будь ласка. Дякую.
На купрум (ІІ) гідроксид кількістю речовини 0,3 моль подіяли надлишком нітратної кислоти. Обчисліть маси і кількості речовин утворених продуктів. Назвіть речовини.

14 09 2014
vinokurova

0,3 моль х моль у моль
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Дивись уважно на рівняння. З 1 моль купрум(ІІ)гідроксиду отримують 1моль купрум(ІІ)нітрату і 2 моль води. Тепер думай, а скільки цих
1 моль 1 моль 2 моль продуктів утвориться з 0,3 моль купрум(ІІ)гідроксиду?

Для обчислення маси продуктів скористайся формулою m=nxM. тобто треба перемножити кількості речовин на молярну масу.

9 09 2014
Kristina

Допоможіть будь-ласка
Яку кількість речовини Р неохідно спалити для одержання 0,05 моль Р5О

14 09 2014
vinokurova

Крістіна, у тебе в умові помилка, вибач, будь ласка.

10 09 2014
Олександр

Введіть ваш коментар сюди …Допоможіть вирішити задачу з хіміі.
Внаслідок термічного розпаду 30,8 грам гідроксиду трьохвалентного металу утворилося 20,4 грами оксиду металу.
Що це за метал?

14 09 2014
vinokurova

2Ме(ОН)3 = Ме2О3 + 3Н2О Ме – невідомий метал. Щоб його визначити, потрібно знайти його відносну атомну масу, тож позначимо її через Х. Залишилося скласти пропорцію.
30,8 г ———— 20,4 г
2(Х+17х3)————-2Х+16х3 звідси: 2(Х+51)х20,4 = (2Х+48)х30,8 Рохкривай дужки, виконуй дії, шукай Х. Це буде відносна атомна маса невідомого металу.

11 09 2014
Василь

допоможіть розвязати… 10г металу е електронною формулою 1s2 2s2 2p6 3s1 помістили у воду. Одержаний водень спалили у кисні, яка маса води утворилася в результаті згорання водню.

14 09 2014
vinokurova

Якщо знайти суму усіх електронів з електронної формули, отримаємо 2+2+6+1=11. Це порядковий номер (протонне число) невідомого елемента. Подивись в періодичну систему, № 11 це натрій. Він дійсно реагує з водою і при цьому утворюється водень Н2 і луг NaOH. Складай рівняння і шукай скільки водню при цьому утворилось. Потім складаєш друге рівняння: 2Н2+О2=2Н2О і вже з нього обчислюєш масу води. Як звичайно, складанням пропорції.

14 09 2014
Ульяна

Це Кальцій?

14 09 2014
vinokurova

Так, це кальцій. Сама роз*вязала? Молодець.

Напишіть відгук

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Змінити )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Змінити )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Змінити )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Змінити )

Connecting to %s




%d блогерам подобається це: